Leider ist es halt nicht ganz so einfach. Folgendes Szenario: Du hast einen Kolben mit einem Gas, zum Beispiel Luft, diesen drückst du schnell zusammen. Dann führst du dem Gas keine Entropie zu (und damit auch keinen Wärmestrom), diese Art der Kompression heißt adiabatisch oder besser isentrop. Die im Gas vorhandene Entropie wird auf einen kleineren Raumbereich zusammengedrückt, daher ist es an jeder Stelle des Gases wärmer. Über den Vorgang der eben genannten konstanten Entropie lässt sich die sogenannte Adiabatengleichung herleiten, diese lautet (in einer Form, es gibt auch andere) zum Beispiel p1 * V1^(Cp/cv) = p2 * V2^(Cp/Cv). Dabei ist cp die spez. Wärmekapazität bei konstantem Druck und cv die bei konstantem Volumen. Diese Werte kannst du nachschlagen. Nun soll ja laut Fragesteller p1 = Normaldruck sein und p2 1bar höher, du kennst V1, dann kannst du mit der Formel V2 ausrechnen. Nun folgt die zweite Adiabatengleichung: T1 * V1^(cp/cv-1) = T2 * V2^(cp/cv-1).
T1 kennst du (293K), jetzt löst du die Formel nach T2 auf und hast die Endtemperatur.
Von hier :
http://www.gutefrage.net/frage/luft-...ierung#answers